В сосуде под давлением 3,4 атм находится газ при температуре 37∘C. Чему равна его плотность, если молярная масса газа

Р = 3,4 атм = 344505 Па.

t = 37°C. 

M = 28 г/моль = 0,028 кг/моль.

R = 8,31 м² *кг/с² *°К*моль.

ρ - ?

Плотностью вещества ρ называется отношение его массы m к занимаемому объёму V: ρ = m / V.

Запишем уравнение Менделеева-Клайперона для идеального газа: P * V = m * R * T / M, где P - давление газа, V - объем идеального газа, m - масса газа, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура, M - молярная масса газа.

Выразим отношение массы газа m к его объёму V: m / V = P * М / R * T, это и будет его плотность ρ.

Абсолютную Т температуру выразим по формуле: Т = t + 273 °К.

Т = 37 + 273 °К = 310 °К.

ρ = 344505 Па * 0,028 кг/моль / 8,31 м² *кг/с² *°К*моль * 310 °К = 3,75 кг/м³. 

Ответ: идеальный газ имеет плотность ρ = 3,75 кг/м³.