4. В раствор, содержащий 16 г сульфата меди (II), пропустили сероводород объемом 5,6 л. Какова масса выпавшего осадка?

В результате реакции сульфата меди с сероводородом образуется серная кислота и сульфид меди выпадает в осадок.CuSO₄ + H2S = CuS + H₂SO₄.Определим количество моль исходных веществ.n(CuSO₄) = m / Mr = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль.n(H2S) = V / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль.Сероводород будет в избытке, поэтому расчет ведём по недостатку. Количество моль сульфида и сульфата меди будут равны.n(CuSO₄) = n(CuS) = 0,1 моль.Масса сульфида составляет.m(CuS) = n • Mr = 0,1 моль • 96 г/моль = 9,6 г.