Сколько граммов щёлочи вступило в реакцию с кислотой если при этом образовалось 20 г соли сульфида кальция, что составляет

Выполним решение:

1. Согласно условию задачи запишем данные:

Ca(OH)₂ + H₂S = CaS + 2H₂O - ионного обмена, получен сульфид кальция.

1. Вычисления:

M Ca(OH)₂ = 74 г/моль;

M (CaS) = 72 г/моль.

1. Определим количество, массу осадка:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (CaS) = 20 / 0,80 = 25 г ( масса теоретическая);

Y (CaS) = m / M = 25 / 72 = 0,35 моль.

1. Пропорция:

Х моль Ca(OH)₂ – 0,35 моль (СaS);

-2 моль                 -1 моль отсюда, Х моль Ca(OH)₂ = 2 * 0,35 / 1 = 0,7 моль.

1. Находим массу основания:

m Ca(OH)₂ = Y * M = 0,7 * 74 = 51,8 г

Ответ: потребуется гидроксид кальция массой 51,8 г