Вычислите массу выпавшего осадка, если в реакции ZnCl2 вступило 250 грамм раствора содержащего 20 % NaOH.

Дано:

m (NaOH) = 250 г

w% (NaOH) = 20%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 + 2NaCl, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу щелочи из раствора, вступившей в реакцию:

m (NaOH) = 250 г * 0,2 = 50 г

2) находим количество щелочи:

n (NaOH) = m : M = 50 г : 40 г/моль = 1,25 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 2 моль NaOH дает 1 моль Zn(OH)2,

то 1,25 моль NaOH даст x  моль Zn(OH)2,

тогда х = 0,625 моль.

4) Находим массу гидроксида цинка, выпавшего в осадок в ходе реакции:

m (Zn(OH)2) = n * M = 0,625 моль * 99 г/моль = 61,875 г .

Ответ: m (Zn(OH)2) = 61,875 г .