Найти массу образовавшейся соли, если серной кислотой прореагировало 5,6 грамм гидроксида калия

Уравнение протекающей реакции: H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O.1) Находим молярную массу серной кислоты по таблице Менделеева: 1 * 2 + 32 + 4 * 16 = 98.2) Находим количество вещества серной кислоты. Для этого массу кислоты делим на ее молярную массу: 5,6 / 98 = 0,06 моль.3) По уравнению реакции на один моль серной кислоты приходится один соль сульфата калия. Т.о., количество вещества сульфата калия равно 0,06 моль.4) Молярная массу сульфата калия: 39 * 2 + 32 + 16 * 4 = 174.5) Масса сульфата калия: 174 * 0,06 = 10,44г - ответ.