Определите массу карбоната кальция,который требуется для получения 67.2 л углекислого газа(н.у)?

Осуществим решение: 1. По условию задачи записываем уравнение: CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется углекислый газ; 1 моль     1 моль. 2. Вычисления по формулам: M (CaCO₃) =100 г/моль; M (CO₂) = 44 г/моль. 3. Пропорция: 1 моль газа при н.у - 22,4 л; Х моль (СО₂) -67,2 л. отсюда, Х моль (СО₂) = 1 * 67,2 / 22,4 = 3 моль. 4. Находим объём, массу соли: Y (CaCO₃) = 3 моль так как количество веществ по уравнению равны 1 моль. m (CaCO₃) = Y * M = 3 * 100 = 300 г. Ответ: для проведения процесса требуется карбонат кальция массой 300 г.