1)Сколько граммов осадка кальция образуется при добавлении раствора карбоната натрия к 250 г 11,1% раствора хлорида кальция?

Запишем уравнение реакции:

CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl

Найдём массу хлорида кальция:

m(CaCl₂) = m_р.-ра(CaCl₂)*w(CaCl₂)/100 = 250*11.1/100 = 27.75 (г).

Найдём количество вещества хлорида кальция:

v(CaCl₂) = m(CaCl₂)/M(CaCl₂) = 27.75/111 = 0.25 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaCl₂ образуется 1 моль CaCO₃, поэтому:

v(CaCO₃) = v(CaCl₂) = 0.25 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося осадка карбоната кальция:

m(CaCO₃) = v(CaCO₃)*M(CaCO₃) = 0.25*100 = 25 (г).

Ответ: 25 г.