Задача:! Какая масса железа получится из оксида железа III массой 96 гр. При восстановлении его водородом Решение:? Ответ:?

Для решения задачи запишем уравнение реакции, расставим коэффициенты: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O - окислительно-восстановительная реакция, получено железо; M (Fe₂O₃) = 215,4 г/моль;M (Fe) = 55,8 г/моль; Определим количество моль оксида железа, если масса известна: Y (Fe₂O₃) = m / m = 96 / 215,4 = 0,445 моль; Составим пропорцию: 0,445 моль (Fe₂O₃) - X моль (Fe); -1моль                    -2 моль отсюда, Х моль (Fe) = 0,445 * 2 / 1 = 0,891 моль; Вычислим массу железа: m (Fe) = Y * M = 0,891 * 55,8 = 49,71 г. Ответ: масса железа равна 49,71 г.