При сплавление 150 грамм известняка с оксидом кремния 4 образовалось 145 грамм CaSiO3. Определите массовую долю CaCo3

Реакция взаимодействия известняка с оксидом кремния описывается следующим уравнением:

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂↑;

При взаимодействии 1 моль известняка и 1 моль диоксида кремния получается 1 моль силиката кальция.

Найдем молярное количество образовавшегося силиката кальция. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.

М CaSiO₃ = 40 + 28 + 16 х 3 = 116 грамм/моль; N CaSiO₃ = 145 / 116 = 1,25 моль;

Определим вес 1,25 моль карбоната кальция.

Для этого умножим количество вещества на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

м CaCO₃ = 1,25 х 100 = 125 грамм;

Массовая доля карбоната кальция в известняке  составляет 125 / 150 = 0,8333 = 83,33%;