14 гр оксида кальция обработали раствором HNO3. Сколько граммов нитрата кальция образовалось?

Запишем уравнение реакции:

CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

Количество вещества CaO:

v(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 14/56 = 0.25 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(NO₃)₂ образуется из 1 моль CaO, поэтому:

v(Ca(NO₃)₂) = v(CaO) = 0.25 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося нитрата кальция:

m(Ca(NO₃)₂) = v(Ca(NO₃)₂)*M(Ca(NO₃)₂) = 0.25*164 = 41 (г).

Ответ: 41 г.