Вычислите массу гашеной извести, которую можно добыть из известняка массой 12 кг, если массовая доля примесей в нем составляет

Реакция обжига известняка описывается следующим уравнением:

CaCO₃ = CaО + CO₂↑;

При разложении 1 моль известняка синтезируется 1 моль окиси кальция и 1 моль оксида углерода.

Найдем химическое количество карбоната кальция. С этой целью поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12  + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 12 000 х 0,9 / 100 = 108 моль;

Определим массу 108 моль окиси кальция.

Для этого перемножим количество вещества на его молярный вес.

М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль; м CaO = 108 х 56 = 6 048 грамм;

Посчитаем объем 108 моль углекислого газа.

С этой целью умножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 108 х 22,4 = 2 419,2 литра;