Сколько грамм карбоната натрия будет реагировать с 200 г серной кислоты, содержащей 2% примесей

Дано:m (H₂SO₄) = 200 гω прим. = 2%

Найти:m (Na₂CO₃) - ?

Решение:1) Na₂CO₃ + H₂SO₄ => Na₂SO₄ + CO₂ ↑ + H₂O;2) ω (H₂SO₄) = 100% - ω прим. = 100% - 2% = 98%;3) m (H₂SO₄) = ω (H₂SO₄) * m р-ра (H₂SO₄) / 100% = 98% * 200 / 100% = 196 г;4) M (H₂SO₄) = Mr (H₂SO₄) = Ar (H) * N (H) + Ar (S) * N (S) + Ar (O) * N (O) = 1 * 2 + 32 * 1 + 16 * 4 = 98 г/моль;5) n (H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / M (H₂SO₄) = 196 / 98 = 2 моль;6) n (Na₂CO₃) = n (H₂SO₄) = 2 моль;7) M (Na₂CO₃) = Mr (Na₂CO₃) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 23 * 2 + 12 * 1 + 16 * 3 = 106 г/моль;8) m (Na₂CO₃) = n (Na₂CO₃) * M (Na₂CO₃) = 2 * 106 = 212 г.

Ответ: Масса Na₂CO₃ составляет 212 г.