Вычеслить выход оксида азота2, если в реакции окисления 44,8л NH3 получили 40л оксида азота2

Выполняем решение: 1. Запишем уравнение, осуществим расстановку коэффициентов: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O - OBP, выделяется оксид азота(2); 2. Вычислим количество моль аммиака, оксида азота NO: 1 моль газа при н.у - 22,4 л; Х моль (NH₃) - 44,8 л. отсюда, Х моль (NH₃) = 1 * 44,8 / 22,4 = 2 моль;2 моль (NH3) – Х моль (NO); -4 моль         -4 моль отсюда, Х моль (NO) = 2 * 4 / 4 = 2 моль. 3. Находим объём оксида азота теоретический: V (NO) = 2 * 22,4 = 44,8 л. 4. Произведем расчеты объёмного выхода продукта:V (практ.) / V(теорет.) * 100 = 40 / 44,8 * 100 = 89,28 %Ответ: объёмный выход сложного эфира составил 89,28 %.