Na2CO3 + 400 грамм 20%-ного раствора HNO3 .Опр. V газа (н.у)

Запишем уравнение реакции:

Na₂CO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O (карбонат натрия, углекислый газ (оксид углерода (IV)).

Найдём массу азотной кислоты в растворе с помощью следующей формулы:

m_р.в. = (m_р-ра * w_р.в.) / 100% = (400 г * 20%) / 100% = 80 г.

Найдём количество вещества азотной кислоты:

n(HNO₃) = m(HNO₃) / M(HNO₃) = 80 г / 63 г/моль = 1,27 моль.

Найдём количество вещества углекислого газа по уравнению реакции:

n(CO₂) = 0,5 * n(HNO₃) = 0,5 * 1,27 моль = 0,635 моль.

Найдём объем искомого газа:

V(CO₂) = n(CO₂) * Vm = 0,635 моль * 22,4 л/моль = 14,224 л.

Ответ: 14,224 л.