Чему равна степень дисациации электролита если из каждых 200 его молейкул на ионы распалось 60

Электролитическая диссоциация  – это процесс распада электролита на ионы под действием растворителя.

Характеристикой  ЭД является степень ЭД. Обозначается a.

 a = N/N₀ ∙ 100%

N – числомолекул, распавшихся на ионы N_{0 –} общее число молекул растворенного вещества.

0<a<1.

a = 100% * 60 / 200 = 30%.

a>30% - сильный электролит, 2%<a<30% - средний, a< 2% - слабый.

Факторы, влияющие на степень ЭД:

1) температура,

2) концентрация,

3) природа  электролита  и растворителя,

4) константа диссоциации.