Какая масса хлорида натрия образуется при нейтрализации 16 г гидроксида натрия избытком соляной кислоты?

Уравнение реакции гидроксида натрия с соляной кислотой:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Количество вещества NaOH:

v(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 16/40 = 0.4 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль NaCl образуется из 1 моль NaOH, поэтому:

v(NaCl) = v(NaOH) = 0.4 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося хлорида натрия:

m(NaCl) = v(NaCl)*M(NaCl) = 0.4*58.5 = 23.4 (г).

Ответ: 23.4 г.