200г. Мрамора, содержащего 32% примесей обработали расвором соляной кислоты. Расчитайте объем полученного углекислого

1. Запишем уравнение реакции:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O.

2. Найдем массу чистого мрамора и переведем ее в количество:

m(CaCO3) = (mт(CaCO3) * ω(CaCO3)) / 100% = (200 г * 32%) / 100% = 64 г.

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 64 г / 100 г/моль = 0,64 моль.

3. По уравнению найдем теоретические количества соли и углекислого газа:

nт(CaCl2) = n(CaCO3) = 0,64 моль.

nт(CO2) = n(CaCO3) = 0,64 моль.

4. Найдем их практическое количество, а после объем газа и массу соли:

nп(CaCl2) = (nт(CaCl2) * η) / 100% = (0,64 моль * 89%) / 100% = 0,57 моль.

m(CaCl2) = nп(CaCl2) * M(CaCl2) = 0,57 моль * 111 г/моль = 63,27 г.

nп(CO2) = (n_т(CO2) * η) / 100% = (0,64 моль * 89%) / 100% = 0,57 моль.

V(CO2) = nп(CO2) * V_m = 0,57 моль * 22,4 моль/л = 12,77 л.

Ответ: m(CaCl2) = 63,27 г; V(CO2) = 12,77 л.