1. Вычислите среднюю молярную массу смеси, состоящей из 30%(по объему) сероводорода и 70% азота. 2. При взаимодействии

1.М(ср) = М(H2S)*30/100+M(N2)*70/100  

М(ср) = 34*30/100+28*30/100 = 29,8 г/моль

1. C + 2H2SO4 = CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

Объемы газов соотносятся как коэффициенты в уравнении, сернистого газа выделилось в 2 раза больше.

V(CO2) = 3,36/3 = 1,12    

V(SO2) = (3,36/3)*2 = 2,24

моли(CO2) = 1,12/ 22,4(газовая постоянная)= 0,05 моль

моли(SO2) = 2,24/ 22,4= 0,1 моль

М(CO2) = 12+16*2 = 44 г/моль 

М(SO2) = 32+16*2 = 64 г/моль

m (CO2) = 44 г/моль *  0,05 моль = 2,2 г

m(SO2) = 64 г/моль * 0,1 моль = 6,4 г