Сколько грамм чистого железа выделится при аллюминотермии 120 гр оксида железа трехволетного

Решение: 1. Необходимо составить уравнение реакции: Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Fe - окислительно-восстановительная реакция, получено железо; 2. Определим молярные массы веществ: M (Fe₂O₃) = 55,8 * 2 +16 * 3 = 159,6 г/моль; M (Fe) = 55,8 г/моль; 3. Вычислим количество моль Fe2O3, если известна масса: Y (Fe₂O₃) = m / M = 120 / 159,6 = 0,75 моль; 4. Составим пропорцию по данным уравнения: 0,75моль (Fe₂O₃) - X моль (Fe); -1 моль                -2 моль отсюда, Х моль (Fe) = 0,75 * 2 / 1 = 1,5 моль; 5. Вычислим массу(Fe) по формуле: m (Fe) = Y * M = 1,5 * 55,8 = 83,7 г. Ответ: методом алюминотермии получено железо массой 83,7 г.