Задача сколько литров CO2 выделяется при взаимодействии 10 грамм Ca CO3 с хлоридной кислотой HCE

СаСО3 + 2 НСl = CaCl2 + Н2О + СО2

По уравнению: в реакцию вступает 1 моль СаСО3. Найдём его молярную массу:

М(СаСО3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль

По уравнению: образуется 1 моль СО2, т.е. 22,4 л

Составляем пропорцию:

10 г СаСО3 - х л СО2

100 г СаСО3 - 22,4 л СО2

Отсюда, х = 10 * 22,4 / 100 = 2,24 л СО2.