Сколько граммов СаСО3 необходимо для получения 84 л СО2:

Для решения задачи необходимо записать уравнение: 1. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ + H₂O - ионного обмена, выделяется газообразный оксид углерода(4); 2. Произведем вычисления: M (CaCO₃) = 100 г/моль; M (CO₂) = 44 г/моль. 3. Применим закон Авогадро, определим количество моль СО₂: 1 моль газа при н.у- 22,4 лХ моль (СО₂) - 84 л. отсюда, Х моль (СО₂)= 1* 84 / 22,4 = 3,75 мольY (CaCO₃)= 3,75 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.5. Находим массу соли: m (CaCO₃) = Y * M = 3,75 * 100 = 375 г. Ответ: для реакции необходим карбонат кальция массой 375 г.