Какая масса C2H5Cl образуется при хлорировании 11,2 л этана,если массовая доля выхода-80%

В соответствии с условием задачи составим уравнение реакции:С₂Н₆ + Cl₂ = C₂H₅Cl + HCl - реакция замещения, получен хлористый этан; 1 моль        1 моль; M (C₂H₆) = 30 г/моль; M (C₂H₅Cl) = 64,5 г/моль; Находим количество моль этана: Y (C₂H₆) = V / V г/л = 11,2 / 22,4 = 0,5 моль; Составим пропорцию: 0,5 моль (С₂Н₆) - Х моль (С₂Н₅Сl); -1 моль              -1 моль отсюда, Х моль (С₂Н₅Cl) = 0,5 * 1 / 1= 0,5 моль; Вычислим массу хлористого этана теоретическую: m(теорет.) = Y * M = 1 * 64,5 = 64,6 г. Определим массу практическую, если выход продукта реакции 80%:W= m (практ.) / m(теорет) * 100; m (практ,) = 0,8 * 64,5 = 51,60 г. Ответ: в процессе реакции образуется хлористый этан массой 51,60 г.