Ычислите массу оксида алюминия Al2O3 образованного при взаимодействии алюминия с 44,8л кислорода

Запишем уравнение реакции:

4Al + 3O₂ (t)= 2Al₂O₃

Найдём количество вещества кислорода:

v(O₂) = V(O₂)/V_m = 44.8/22.4 = 2 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 3 моль O₂ образуется 2 моль Al₂O₃, поэтому:

v(Al₂O₃) = v(O₂)*2/3 = 2*2/3 = 4/3 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося оксида алюминия:

m(Al₂O₃) = v(Al₂O₃)*M(Al₂O₃) = (4/3)*102 = 136 (г).

Ответ: 136 г.