Какая масса фосфорной кислоты (H3PO4) получили из 500 грамм фосфорита, содержащего 70% фосфата кальция

Са3(РО4) 2+3Н2SО4 =2Н3РО4+3СаS04 M(Ca3(PO4) 2=40*3+(31+16*4) *2=310g/m n=m/M 500*70%=350 350/310=1, 13m 500:2.26=221.23Ответ 221.23