Найдите объем кислорода, необходимого для сгорания 7г этилена С2Н4. Сколько граммов углекислого газа образуется?

1. Запишем уравнение реакции:

C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O.

2. Найдем количество этилена:

n(C₂H₄) = m(C₂H₄) / M(C₂H₄) = 7 г / 28 г/моль = 0,25 моль.

3. По уравнению реакции найдем количества кислорода и углекислого газа (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n(O₂) = n(C₂H₄) * 3 = 0,25 моль * 3 = 0,75 моль.

V(O₂) = n(O₂) * V_m = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 л.

n(CO₂) = n(C₂H₄) * 2 = 0,25 моль * 2 = 0,5 моль.

m(CO₂) = n(CO₂) * M(CO₂) = 0,5 моль * 44 г/моль = 22 г.

Ответ: V(O₂) = 16,8 л; m(CO₂) = 22 г.