Найти массу гидрооксида кальция которую нужно смешать с избытком фосфата натрия чтобы получить 325,5 г. осадка

Составляем уравнение реакции, расставляем коэффициенты, определяем осадок: 3Ca(OH)2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaOH.Осадок - фосфат кальция.1) Найдем количество вещества осадка. Для этого его массу разделим на молярную массу.Молярная масса: 3 * 40 + 2 * (32 + 4 * 16) = 312.325,5 / 312 = 1,04моль.2) Найдем количество вещества гидроксида кальция. На один моль осадка приходится три моль гидроксида кальция. Тогда его количество вещества равно: 1,04 / 3 = 0,35моль.3) Найдем массу гидроксида кальция: 0,35 * (40 + 32 + 2) = 25,9г - ответ.