Помогите плиз по физхимии ( термодинамике)

Для вычисления энергии Гиббса образования необходимо знать термодинамические данные об оксидации алюминия. В данном случае мы будем использовать следующую реакцию: 2 Al(s) + 3/2 O2(g) -> Al2O3(s) Термодинамические данные для данной реакции при 500°C: ΔH° = -1676 кДж/моль ΔS° = 51,0 Дж/моль×К Для вычисления энергии Гиббса используем уравнение: ΔG° = ΔH° - TΔS° где ΔG° - энергия Гиббса, ΔH° - энтальпия, ΔS° - энтропия, T - температура в Кельвинах. Переведем температуру из °C в Кельвины: T = 500°C + 273,15 = 773,15 К Теперь подставим значения в уравнение: ΔG° = -1676 кДж/моль - 773,15 К × (51,0 Дж/моль×К ÷ 1000) = -1664,6 кДж/моль Таким образом, энергия Гиббса образования оксида алюминия при 500°C равна -1664,6 кДж/моль.