Помогите пожалуйста с решением задачи

Сбалансированное химическое уравнение реакции между хлоридом бария и серной кислотой: BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Из уравнения видно, что 1 моль хлорида бария (BaCl2) реагирует с 1 молем серной кислоты (H2SO4) с образованием 1 моля сульфата бария (BaSO4) и 2 молей соляной кислоты (HCl). Молярная масса дигидрата хлорида бария (BaCl2•2H2O) составляет 244,26 г/моль, что означает, что 1,4 г BaCl2•2H2O эквивалентны: 1,4 г / 244,26 г/моль = 0,00573 моль BaCl2•2H2O Поскольку стехиометрия реакции между BaCl2 и H2SO4 составляет 1:1, нам потребуется 0,00573 моль серной кислоты для реакции с данным количеством BaCl2•2H2O. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,08 г/моль, значит, нам нужно: 0,00573 моль × 98,08 г/моль = 0,561 г H2SO4 Следовательно, для полного осаждения бария из кристаллогидрата хлорида бария массой 1,4 г требуется 0,561 г 2H серной кислоты.