Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • 1) Чему равен объём газа при нормальных условиях, если при 50 градусах Цельсия и давлении 1,8*10 Па газ занимает о,5 м^3?

    2) Определите плотность кислорода при 100 градусах Цельсия и давлении 2*10 Па. Помогите пожалуйста

Ответы 1

  • Запишем уравнение Менделеева-Клайперона: p*V = v*R*T (v("ню") количества вещевства). Выразив кол-во вещевства ⇒ v = \frac{p*V}{R*T} и найдя его

    Не забываем переводить в систему СИ: 50 °C = 323 К. R = 8,31 универсальная газовая постоянная.

    v = \frac{1,8*10*0,5}{373*8,31} = 3*10^{-3} (моль).

    Нормальные условия: Давление p = 101 325 Па, Температура T = 273 К, v(ню) - в зависимости какой газ (в даном случае кол-во вещевства = 3*10⁻³ моль)

    p*V = v*R*T ⇒ выразив отсюда находимый нами объём получим ⇒ 

    V = \frac{v*R*T}{p}

    V = \frac{3*10^{-3} * 8,31*273}{101 325} \approx 67,2 * 10^{-6} (м³).

    Ответ: V = 67,2 *10⁻⁶ м³.

     

    2) Плотность вещевства равна отношению массы вещевства приходящему на один объём т.е. P = \frac{m}{V}, но неизвестно ни масса ни объём. По-этому уравнение с двумя неизвестными не решается. Значит нужно что-то через что-то выразить. Для этого воспользуемся уравнением Менделеева-Клайперона  ⇒

    p*V = \frac{m}{M}*R*T ⇒ выразим отсюда массу  ⇒ m = \frac{p*V*M}{R*T} 

    Выведеную формулу подставим в формулу плотности вещевства т.е. получаем  ⇒

    P = \frac{p*M}{R*T} (M-молярная масса в данном случае кислорода равна 32*10⁻³ кг/моль, R - универсальная газовая постояная = 8,31 Дж/моль*К) подставив численные значения получаем следующее ⇒

    P = \frac{2*10*32*10^{-3}}{8,31*373} = 2,0647 \approx 2.06 (кг/м³).

    Ответ: Плотность P = 2,06 кг/м³

    • Автор:

      redot91
    • 6 лет назад
    • 0

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years