Масса 716 мг органического соединения, имеющего формулу (С3Н6О)n при давлении 10^5 Па и температуре 200C занимает в газообразном состоянии объём 243см^3. Найти n. (ответ:2)

Смотрю, вы какой раз публикуете данную задачу, и странно, что никто не смог ее решить правильно. Тут единственное, может вызвать затруднение, так это перевод величин в систему СИ. Ну да ладно, поехали.

Дано:

m=716мг=716*10^-3 г=716*10^-6 кг.

P=10^5 Па.

T=200 град. Цельсия=200+273=473К.

V=243 см^3=0,000243 м^3.

(С3H6O)n; где n=?________

Решение:

Данная задача решается с помощью уравнения Менделеева - Клапейрона:

(Где , а R - универсальная газовая постоянная, равна 8,31 Дж/(Моль*К).

Подставим значение массы в уравнение Менделеева - Клапейрона.

Выражаем M (Молярную массу в-ва):

Подставляем данные:

M=(716*10^-6*8,31*473)/(10^5*0,000243)=0,1158 кг/моль.

Либо: 115,8 г/моль. Округляем, получаем 116 г/моль.

Нам известна формула органического соединения: C3H6O.

Посчитаем молярную массу этого соединения:

M(C)=3*12=36г/моль. M(H)=6*1=6г/моль. M(O)=16 г/моль.

Складываем: M(C3H6O)=36+16+6=58 г/моль.

Теперь поделим молярную массу (C3H6O)n на молярную массу C3H6O, и получим искомый коэффициент:

n=116/58=2.

Ответ: n=2; Вещество: (C3H6O)2.