сколько граммов фосфора в прорегировало, если в результате реакции фосфора с кислородом получено 284 грамм P2 О5? А (Р)=31 Ar (O) =16

4P + 5O2 = 2P2O5 (1) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 (2) Масса чистого вещества ортофосфорной кислоты H3PO4, содержащаяся в 300 г 15% раствора H3PO4 m1(H3PO4) = m1(р-ра) *w1(H3PO4) = 300*0,15 = 45 г Пусть в результате второй реакции прореагировало х моль оксида фосфора (V) n(P2O5) = x моль Масса прореагировавшего оксида фосфора (V) m(P2O5) = n(P2O5)*M(P2O5) = 142x Масса прореагировавшего оксида фосфора (V) – это масса растворенного в первоначальном растворе оксида фосфора (V). Именно на эту массу увеличится масса полученного раствора. Масса полученного раствора m2(р-ра) = m1(р-ра) + m(P2O5) = 300 + 142 х Согласно уравнению второй реакции количество вещества образовавшейся ортофосфорной кислоты H3PO4 n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 2x Масса образовавшейся в результате второй реакции ортофосфорной кислоты H3PO4 m2(H3PO4) = n(H3PO4)*М (H3PO4) = 2х*98 = 196х Масса чистого вещества ортофосфорной кислоты H3PO4 в полученном растворе m(H3PO4) = m1(H3PO4) + m2(H3PO4) = 45 + 196х Массовая доля полученного раствора w2(H3PO4) = m(H3PO4)/m2(р-ра) = (45 + 196х) /(300 + 142 х) = 0,4 Получили уравнение 45 + 196х = 0,4*(300 + 142 х) 139,2х = 75 n(P2O5) = х = 0,54 моль Согласно уравнению первой реакции количество вещества прореагировавшего фосфора n(P) = 2n(P2O5) = 2*0,54 = 1,08 моль Масса прореагировавшего фосфора m(P) = n(P)*A(P) = 1,08*31 = 33,48 г