ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА 1)Газ находится в баллоне при температуре 10 C и давление 10 атм. Определить давление газа в баллоне при температуре 50 С, если объем газа не изменился. ( градус по цельсию) 2) Имеется 350г спирта при температуре 10°C. В спирт влили воду при температуре 60°С, в результате теплового обмена установилась температура 40°С. Сколько грамм воды влили? Удельная теплоёмкость спирта 2470 Дж/кгК, удельная теплоёмкость воды 4190 Дж/кгК.

Ответы 1

1* Уравнение идеального газа гласит: $PV = \frac{m}{\mu} RT$ ;Поскольку объём V, масса m и состав $\mu$ газа не меняются, то значит: $\frac{P}{T} = \frac{Rm}{V\mu} = const$ ;отсюда: $\frac{P_1}{T_1} = \frac{P_0}{T_0}$ ;учитывая, что T = t + 273 , получим: $\frac{P_1}{t_1+273} = \frac{P_0}{t_0+273}$ ;Осталась арифметика.2* Запишем уравнение теплового баланса:Q (нагрева спирта) = Q (остывания воды) ;Далее — Q (нагрева спирта) = Qн и Q (остывания воды) = Qо ; $Q_H = c_{_{C_2 H_5 OH }} * m_{_{C_2 H_5 OH }} * (t_{end} - t_{_{C_2 H_5 OH }} )$ ; $Q_O = c_{_{H_2 O}} * m_{_{H_2 O}} * ( t_{_{H_2 O}} - t_{end} )$ ;Поскольку $Q_O = Q_H$ , то: $c_{_{C_2 H_5 OH }} * m_{_{C_2 H_5 OH }} * (t_{end} - t_{_{C_2 H_5 OH }} ) = c_{_{H_2 O}} * m_{_{H_2 O}} * ( t_{_{H_2 O}} - t_{end} )$ ;Отсюда: $m_{_{H_2 O}} = \frac{ c_{_{C_2 H_5 OH }} * m_{_{C_2 H_5 OH }} * (t_{end} - t_{_{C_2 H_5 OH }} ) }{ c_{_{H_2 O}} * ( t_{_{H_2 O}} - t_{end} ) }$ ;Осталось сделать только арифметический расчёт.
- Автор:
  hollyeyda
- 5 лет назад
- 0
Добавить свой ответ

Еще вопросы