Помогите пожалуйста ни как не могу разобраться=)
1. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные электролиты.
2. Расставьте коэффициенты и степени окисления в реакции, запишите в ионном виде, укажите типа реакции. S+HNO3⇒H2SO4+NO2+H2O

я вообще умудрилась задать вопрос по химии в физике, слушай, а как ты второе сделал. поясни или обучалку какую кинь, мне прост это самой понять надо

здесь посмотри подробно показано как что решать

http://www.alhimikov.net/elektronbuch/Page-28.html

;D

спасибо=)

СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ  - Это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).В растворе сильного электролита растворённое вещество находится в основном в виде ионов (катионов и анионов); недиссоциированные молекулы практически отсутствуют. Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИКонцентрация ионов в растворах зависит от того, насколько полно данный электролит диссоциирует на ионы. В растворах сильных электролитов, диссоциацию которых можно считать полной, концентрацию ионов легко определить по концентрации (c) и составу молекулы электролита (стехиометрическим индексам), например:        cH2SO4  «   2c          c2H+ + SO42- Концентрации ионов в растворах слабых электролитов качественно характеризуют степенью и константой диссоциации.Степень диссоциации (a) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N): a = n / N и выражается в долях единицы или в % (a = 0,3 – условная граница деления на сильные и слабые электролиты)2) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O электронный баланс: S(0) - 6e = S(+6)-----x1 сера окисляется, она - восстановитель N(+5) + e = N(+4)----x6 азот восстанавливается, HNO3 - окислитель