В сосуде объемом 30 л находится смесь газов :28 г азота и 16 г кислорода.Давление смеси 125 10 в кубе,Па.Какова температура газа?
Напишите по естеству.
1)Дано
2)решение
3)ответ

ДаноV=30 л=30*10^-3 м³ m1=28 г =28*10^-3 кгM1=28*10^-3 кг/мольm2=16 г = 16*10^-3 кгM2=32*10^-3 кг/моль p=125*10³ Па. T-?Решение.p=(m1+m2)RT/(MV)  (1), где М- молярная масса смеси.Поскольку V и Т не меняются, имеем:для азота:p1=m1RT/(M1V),для кислорода:p2V=m2RT/(M2V), Так как p=p1+p2 (закон Дальтона), то (m1+m2)RT/(MV)=m1RT/(M1V)+ m2RT/(M2V),(m1+m2)/M=m1/M1+ m2/M2,(m1+m2)/M=(m1M2+ m2M1)/(M1M2),M=(m1+m2)*M1M2/(m1M2+ m2M1).Из (1) имеем T=pMV/((m1+m2)R). Подставим М:T=p(m1+m2)*M1M2V/((m1+m2)R(m1M2+ m2M1)),T=p*M1M2V/(R(m1M2+ m2M1)),Т= 125*10^3*28*10^-3*32*10^-3*30*10^-3/(8,31*(28*10^-3*32*10^-3+16*10^-3*28*10^-3)) = 3360000*10^-6/(8,31*(896*10^-6+448*10^-6)) = 3,36/(11169*10^-6) =3,36/0,011=305 К.Ответ: 305 К.