Водород при t1=15 градусов по Цельсию, и давление 1,33 * 10^5 Па , занимает V1=2л, газ сжали до V2=12,5 л, и температуру повысили до 30 градусов по Цельсию . Каким стало давление газа?

(Вопрос по условиям: Написано что газ сжали, но по условиям объем увеличился с 2 до 12,5 л. Решаю как написано.) ур Менделеева-КлайперонаPV=()RTПри сохранении количества вещества =constЗначит P2=А можно проще: Объем увеличивается в  12,5/2=6,25 разаТемпература увеличилась 303/288=1,0521 разаДавление будет P2=P1/6.25*1.0521=P2*0.168336=1.33**0.168336=0.2239*=2.239* Па