1)При выполнении опыта на катоде выделилась медь массой 1,5 г за 20 мин при силе тока 4 А. Определите по данным опыта электрохимический эквивалент меди. 2) При серебрении изделий пользовались током силой 5 А в течение 15 мин. Какое количество серебра израсходовано за это время? Пожалуйста, помогите решить задачки!!!желательно потробно, заранее, СПАСИБО!!!

1. по закону электролиза I=k*m*dt , где I-сила тока, k-электрохимический эквивалент данного вещества m-масса выделившегося на катоде вещества dt-время прохождения тока через электролит выведем электрохимический эквивалент k=I/(m*dt)=... надо перевести граммы в килограммы, минуты в секунды, тогда k будет иметь единицы измерения А/(кг*с)

ИЛИ 

По закону Фарадея M = k·I·t. Подставляя числовые данные, приведя их в систему СИ, мы получаем-0.0015 = k·4·20·60 Ответ: k = 3.125·10^-7

2. Электрохимический эквивалент серебра равен 1.12*10^-6 Кг/К.

При серебрении изделий пользовались током I= 5А в течении t=15мин=900c.Какое количество серебра израсходовано за это время?Электрохимический эквивалент серебра равен k=1.12*10^-6 Кг/Кл. (в ответах написано : 0, 005 кг)

формула для 2 закона Фарадея

m=kIt=1.12*10^-6*5*900 =0.005040 кг= 0, 005 кг

ответ = 0, 005 кг