Азот массой 56 г, находящийся под давлением 5*10^5 Па в объему 10л, сначала изохорически нагрели, а затем изобарически сжали до объема 5 л, совершив работу 6700 Дж. Определите разность температур газа в конечном и начаальных состояниях. Молярная масса азота 0.028 кг/моль

Даноm(N2)=0.056кгP1=5*10^5 ПаV1=10*10^(-3)м^3V2=5*10^(-3)м^3A=6700 ДжМю(N2)=28*10^(-3) кг/кмольНайти: ΔTПри изохорном процессе работа равна нулю, значит вся работа, равная 6200Дж, потребовалась для сжатия1) Найдем температуру в первом случаеPV=m/Мю*R*TT=PVМю/RmT=10*10^5*10*10^(-3)*28*10^(-3)/8.314*0.056=601K2) Найдем давление, а затем и температуру во втором случаеA=P(V2-V1)P=A/(V2-V1)P=6200/(10*10^(-3) - 5*10^(-3)=12.4*10^5ПаT=12.4*10^5*10*10^(-3)*28*10^(-3)/8.314*0.056=373K3) ΔT=601-373=228KОтвет: ΔT=228KДолжно быть верно :)