Однако, пролистывая старый учебник, буквально на форзаце его нахожу таблицу давления насыщенных паров воды при разных температурах. А вот это нам и надо было. При температуре 20°C(по показаниям сухого термометра)
![p_0=2,33 \cdot 10^3 [Pa] p_0=2,33 \cdot 10^3 [Pa]](https://tex.z-dn.net/?f=p_0=2,33 \cdot 10^3 [Pa])
(2,33 кПа). Теперь, поскольку мы по таблице с относительной влажностью определились (59%) мы можем найти давление водяного пара
![p_1= \frac{p_0 \cdot \phi}{100}= \frac{2,33 \cdot 10^3 \cdot 59}{100} =1374,7 [Pa] p_1= \frac{p_0 \cdot \phi}{100}= \frac{2,33 \cdot 10^3 \cdot 59}{100} =1374,7 [Pa]](https://tex.z-dn.net/?f=p_1= \frac{p_0 \cdot \phi}{100}= \frac{2,33 \cdot 10^3 \cdot 59}{100} =1374,7 [Pa])
Это давление, водяного пара если бы он при данной температуре но без воздуха (размазан на весь условно выделенный объем)Теперь можно воспользоваться уравнением Менделеева-Клапейрона(Благо низкое давление позволяет)

Разделим обе части на объем

А теперь можно выразить плотность

Осталось подставить цифрыдавление p=1374,7 [Па]абсолютная температура T=20+273,15=293,15 [K]Молярная масса водяного пара 18 [г/моль]=0,018 [кг/моль](она же молярная масса воды (масса Na молекул))
![ho= \frac{Mp}{RT} = \frac{0,018 \cdot 1374,7}{8,31 \cdot 293,15} \approx
0,010 [kg/m^3] ho= \frac{Mp}{RT} = \frac{0,018 \cdot 1374,7}{8,31 \cdot 293,15} \approx
0,010 [kg/m^3]](https://tex.z-dn.net/?f=ho= \frac{Mp}{RT} = \frac{0,018 \cdot 1374,7}{8,31 \cdot 293,15} \approx
0,010 [kg/m^3])
Ну а просили в граммах на кубический метр. Это
![ho =10,0 [g/m^3] ho =10,0 [g/m^3]](https://tex.z-dn.net/?f=ho =10,0 [g/m^3])
ОТВЕТ: ρ=10,0 [г/м³]