Определить давление углекислого газа массой 44 г при 10 С в объеме 2 л. Вычисление провести: а) по уравнению Менделеева-Клапейрона; б) по уравнению Ван дер Ваальса. Объясните разницу в ответах.

Ответы 1

Дано:СО₂m = 44 г = 0,044 кгt = 10°CV = 2 л = 0,002 м³Найти: рРешение:По справочнику:молярная масса углекислого газа М = 0,012+0,016*2 = 0,044 (кг/моль)универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль К)T = t+273 = 283 (K)1) Уравнение Менделеева-Клапейрона $pV= u RT$ Отсюда $p= \frac{ u RT}{V} = \frac{ mRT}{MV}$ Вычисляем: $p= \frac{ 0,044*8,31*283}{0,044*0,002}=1175865$ (Па)2) Уравнение Ван-дер-Ваальса: $(p+ \frac{ u^{2}a }{V^{2} } )(V- u b)= u RT$ Отсюда $p= \frac{u RT}{V- u b}-\frac{ u^{2}a }{V^{2} } =\frac{mRT}{MV- mb}-\frac{ m^{2}a }{(MV)^{2} }$ По справочнику для углекислого газа:а = 0,361 Н м⁴/моль²b = 4,28*10⁻⁵ м³/мольВычисляем: $p=\frac{0.044*8.31*283}{0.044*0.002- 0.004*4.28*10^{-5}}-\frac{ 0.044^{2}*0.361 }{(0.044*0.002)^{2} }=1111329$ (Па)Ответ: 1175865 Па и 1111329 Па. Разница в ответах объясняется тем, что уравнение Менделеева-Клапейрона описывает идеальные газы, а уравнение Ван-дер-Ваальса описывает реальные газы.
- Автор:
  mira39yx
- 6 лет назад
- 0
Добавить свой ответ

Еще вопросы