каким стало давление углекислого газа в цилиндре если он был сжат при постоянной температуре от 6 до 4 литров первоначальное давление газа была равна 10 5 Паскаль

Дано:

T1=T2=T;

V1=6л=0,006 м^3. (Чтобы перевести литр в кубический метр - нужно разделить данный объем в литрах на 1000).

V2=4л=0,004 м^3.

P1=10^5 Па.

P2=?_________

Решение:

Запишем уравнение Менделеева - Клапейрона для двух случаев (Учитываем дано):P1*V1=v*R*T;P2*V2=V*R*T;

Где R - универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(моль*К). А v - кол-во вещеста (кол-во углекислого газа).

Поделим первое уравнение на второе, получим:P1*V1 / P2*V2 = 1P1*V1=P2*V2;P2= P1*V1/ V2

P2=(10^5*0,006)/0,004=150000 Па=150 кПа.

Ответ: P2=150 кПа.