определите атмосферное давление на вершине горы, высота которой 180м,если у подножия горы атмосферное давление 760 мм рт ст

«От излишества рождается пресыщение, от пресыщения — скука, от скуки — душевное огорчение, а кто этим страдает, того нельзя назвать здоровым.» Нужно написать ЭССЕ, с примерами, помогите пожалуйста

чтобы оценить качество поверхности обработанной рубанком столяр смотрит вдоль этой поверхности какой закон оптики он использует

Указать степени окисления атомов химических элементов в соединении:FeSO4

1. Расположите, используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, следующие элементы: Mg, Si, Al - в порядке возрастания металлических свойств атомов.их 2. Определите тип химической связи в веществах, названия или формулы которых медь, MgCl2, N2, HBr. Запишите схему образования связи для веществ с подчеркнутыми фор¬мулами. 3. Рассчитайте число протонов, электронов и нейтронов в следующих нуклидах (изотопах): магний-24 (24Mg), магний-25 (25Mg), магний-26 (26Mg). 4. Из перечня формул: КОН, СО2, NaOH, H2SO4, MgO, K2SO4, HNO3, NaCl, FeO, FeCl3 — выпишите и назовите вещества, относящиеся к классам кислот, солей, оснований. 5. Запишите уравнения диссоциации: LiCl, Na2SO4, KNO3, Ba(OH)2. 6. Укажите степени окисления атомов химических элементов в соединении с формулой Са3(РО4)2. 7. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам, формулы которых: Р2О5, N2O3, CaO. 8. Рассчитайте массу, объем (н. у.) и количество вещества для 6,02 * 1023 молекул углекислого газа СО2. 9. Запишите уравнения реакций согласно схемам: а) гидроксид меди (II) = ...; б) соляная (хлороводородная) кислота + магний = ...; в) оксид углерода (IV) + оксид кальция = ...; г) гидроксид натрия + азотная кислота = ... Укажите типы всех реакций. 10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 1000 мл раствора, содержащего 0,1 моль сульфата меди (II) CuSO4, с избытком раствора гидроксида натрия NaOH. 11. Взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 80% карбоната кальция СаСО3, с необходимым количеством соля¬ной кислоты НС1. Рассчитайте количество вещества, массу и объем (н. у.) полученного оксида угле¬рода (IV). 12. Дано сокращенное ионное уравнение: Ag+ + Cl- = AgCl. Запишите два варианта получения осадка AgCl, используя разные реактивы, составив соответствующие молекулярные уравнения. 13. Дана схема превращений: Сu - СuО – X - Сu(ОН)2 - CuSO4. A. Запишите молекулярные уравнения реакций превращений, определив вещество X. Б. Рассмотрите первое превращение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. B. Рассмотрите последнее превращение с точки зрения теории электролитической диссоциации. 14. Как доказать, используя любой выбранный вами реагент, что в растворе имеются ионы СО42-? Запишите предполагаемые ионные и молекулярные уравнения реакций.