Помогите пожалуйста.

1. В сосуде вместимостью 10 л при температуре 7 градусов целсия содержится 100 г кислорода О2. Определите его давление.

2. В баллоне емкостью 50 л находиться 800 г углекислого газа СО2 при давлении 0,2 МПа. Определите температуру газа.

3. Объем азота N2 при давлении 900 кПа и температуре 27 градусов цельсия равен 20 л. Определите массу газа.

1.берем уравнениеPV=m/M *RTотсюда P=(m/M*RT)/Vm=100г=100*10^-3кгV=10л=10*10^-3 м^3T=7+273=280KM=32*10^-3кг/мольR=8.31Дж/моль КситаемР=(100*10^-3*8,31*280)/(32*10^-3*10*10^-3)=72,71*10^-4(Па)=727,1кПаОтвет Давление кислорода  727,1 кПа2.Берем УравнениеPV=m/M RTотсюда T=PVM/mRP=0,2*10^6ПаV=50*10^-3 м^3M=44*10^-4кг/мольm=800*10^-3 кгR=8,31Дж/мольКсчитаемТ=(0,2*10^6*50*10^-3*44*10^-4)/(800*10^-3*8,31)=6,61K=-266,4град СОтвет: температура углекислого газа -266,4град С=6,61К3.УравнениеPV=m/M RTm=PVM/RTV=20*10^-3 м^3P=900*10^3ПаТ=27+273=300КМ=28*10^-3 кг/мольR=8,31 Дж/мольКсчитаемm=(900*10^3*20*10^-3*28*10^-3)/(8,31*300)=0,2022(кг)=202,2гОтвет: масса азота 202,2г