В колбе объемом 1 л содержится кислород при температуре 17°С. В колбу впускают некоторое количество этого газа, из – за чего его давление повышается на 5 кПа. Сколько молекул газа было впущено в колбу? Молярная масса кислорода 0,032 кг/моль.

Дано:V=1 л = 1*10⁻³ м³t = 17°С     или T = 17+273=290 КΔp = 5 кПа = 5*10³ Па_____________ΔN - ? 1) Первоначальное количество газа (в молях) v₁.Запишем уравнение Клапейрона-Менделеева:p₁*V = v₁*R*T                  (1)2) Конечное количество газа v₂.Запишем уравнение Клапейрона-Менделеева еще раз:p₂*V = v₂*R*T                    (2)3)Вычтем из уравнения (2) уравнение (1):Δp*V = Δv*R*T4)Отсюда:Δv = Δp*V/(R*T) = 5*10³*1*10⁻³ / (8,31*290) ≈ 2,1*10⁻³ моль5)Количество впущенных молекул:ΔN = Δv*Na = 2,1*10⁻³*6,02*10²³ ≈ 1,3*10²¹(Здесь Na - число Авогадро)