В баллоне емкостью 20 л находится кислород под давлением 100 атм. при температуре 17 градусов С. Какой объем он занимал бы при нормальных условиях?

Дано:V = 20 л = 20*10⁻³ м³M = 32*10⁻³ кг/моль  - молярная масса кислородаp = 100 атм = 100*10⁵ Паt = 17⁰C       или   T = 273+17 = 290 Кp₀ = 1 атм = 1*10⁵ Паt₀ = 0⁰ C     или   T₀ = 273 К____________________________V₀ - ?Решение №1Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона:p*V =m*R*T / MНайдем массу:m = p*V*M / (R*T) = 100*10⁵*20*10⁻³*32*10⁻³ / (8,31*290) ≈ 2,7 кгА теперь запишем уравнение Менделеева-Клапейрона для нормальных условий газа:p₀*V₀ = m*R*T₀ / MОтсюда:V₀ = m*R*T₀/(p₀*M) = 2,7*8,31*273/(1*10⁵*32*10⁻³) ≈ 1,9 м³     или V₀ = 1 900 литровРешение №2Жаль, что в школе не проходят универсальный газовый закон Клапейрона:p*V/T = p₀*V₀/T₀Отсюда:V₀=p*T₀*V/(p₀*T) = 100*273*20/(1*290) ≈ 1900 литров   (естественно, получаем тот же ответ :((((Здесь ОТНОШЕНИЕ величин, и единственное, что надо сделать, это перевести температуру в кельвины...)Зато как КРАСИВО и ПРОСТО!!!