в балоне находился идеальнвй газ прр давлении 40 мпа и температуре 300 к .затем 3/5 содержащегося в балоне газа выпкстили ,а темпепатура понизилась до 240 к .прл каким давлением находилсч оставшейся в балоне газ

уравнение состояния ид. газа: pV=NkT, где N-кол-во атомов, k-пост. Больцмана.

Так как V=const (объем баллона не менялся), то p/(N*T)=const.

N - конечное кол-во атомов = 2/5N0.

p0/(N0*T0)=p/(2N0/5*T). Отсюда

p=p0*(2/5)*(T/T0)=12.8 МПа

pV=m/M*RTV, M, R в нашей задаче константыp1/(m1*T1)=p2/(m2*T2)=constm2=(1-3/5)*m1=2/5m1p2=p1*m2*T2/(m1*T1)=2*p1*T2/(5*T1)=2*40 МПа*240К/5/300 К=8/25*40 МПа=12,8 МПаМожно и проще.после выпуска газа давление составило 2/5 от исходного40*2/5=16 МПаПосле охлаждения оно уменьшилось как 240/300 = 4/516*4/5 = 12,8 МПа