Смесь газов содержащая m1=0.60 кг водорода (М1=2г) и m2= 2.8 кг азота (М2=28 г/моль) заключена в баллоне объемом V=1.2 м3. Определите давление смеси, если ее температура t=27С.

1) Закон Дальтона P(смеси)=P(H2)+P(N2)2) Из Менделеева-Клапейрона PV=m/MRT -> P=mRT/MV3) Подставим из (2) в (1) P(смеси)=m(O2)RT/M(O2)V+m(N2)RT/M(O2)Выносим за скобки P(смеси)=RT/V(m(O2)/M(O2)+m(N2)/M(N2))P(смеси)=(8,314*300/1.2)*(0.6/0,002+2.8/0.028)=831400Па=831,4 кПаВроде бы так.(Граммы в кг перевел, Температуру в кельвинах)