Газ, имеющий температуру 300 К и давление 105 Па, изобарно нагревают до температуры 327 °С, при этом его концентрация ... A. Уменьшается в 2 раза. Б. Увеличивается в 2 раза. B. Не изменяется. Г. Уменьшается в 4 раза.

Согласно уравнению состояния газа Клапейрона-Менделеева: PV=(m/M)RTПроцесс изобарный - следовательно давление (P) не меняется.Имеем: t1=300к t2=273+327=600кP=105 Па Запишем в следующем виде:P1=P2((m/M)RT1)/V1=((m/M)RT2)/V2R=k*NaГде k - постоянная Больцмана, Na - число Авогадро((m/M)*Na)/V=nn - концентрацияОсталось подставить числа