Какой объём занимает газ, если он обладает следующими параметрами, давление 1,4 кПа, температурой 27градусов Цельсия, масса 20 граммов, молярная масса 32 г/моль

Уравнение Клапейрона–Менделеева:p*V = m*R*T/μV = m*R*T/(μ*p)Здесь:p = 1,4 кПа = 1400 Па – давление газа;V – объём газа, м³ (надо найти);m = 20 г = 0,02 кг – масса газа;R = 8,314 Дж/(моль*К) – универсальная газовая постоянная;T = 27 °C = 300 К – температура газа, К;μ = 32 г/моль = 0,032 кг/моль – молярная масса газа.Буду писать величины в СИ (все величины перевёл в СИ выше), значит и ответ получится в СИ, т.е. в м³ (сами единицы измерения не буду писать для простоты восприятия):V = 0,02*8,314*300/(0,032*1400) ≈ 1,11 м³.