Смесь водорода и азота общей массой m = 290 г при температуре Т = 600 К и давлении p = 3 МПа занимает объем V = 30 л. Определить массу m1 водорода и массу m2 азота

там вообще то 3 а не 2,46

Дано:m=290г=0,29кгT=600Кp=2,46МПа=2,46*106ПаV=30л=3*10-2м3μ1=2*10-3кг/моль -(молярная масса водорода)μ2=28*10-3кг/моль -(молярная масса азота)Решение:Для смеси газов справедлив закон Дальтона:(1) p=p1+p2(где p1 и p2- порциальные давления водорода и азота соответственно)из закона Менделеева-Клайперона можно вычислить давление:(2) p*V=(m/μ)*R*TИз (1) и (2), учитывая, что оба газа занимают объем V, получаем:(3) p*V= (m1/μ1)*R*T + (m2/μ2)*R*Tp*V= ((m1/μ1) + (m2/μ2))*R*TТак как весь газ весит m, то m1=m-m2, подставим это в (3):P*V/ (R*T)= (μ2*m - μ2*m2 + μ1*m2)/(μ1*μ2)m2=((p*V*μ1*μ2)/(R*T)-μ2*m)/(μ1-μ2)m2=((3*106Па*3*10-2м3*2*10-3кг/моль *28*10-3кг/моль)/(8,31Дж/(моль*К)*600К) -28*10-3кг/моль *0,29 кг)/(2*10-3кг/моль - 28*10-3кг/моль)= 0,280 кг=280гm1=m-m2=0,29кг-0,28кг=0,01кг=10гОтвет: масса водорода m1=10г, масса азота m2=280г.примерно