При сообщении некоторой энергии атомарному водороду в его спектре появляются 6 линий. Определить эту энергию и перечислить возможные переходы

может где и ошибся в пересчетах - проверьте )))

А как это все оформить на листке?

пишем формулу для Уровней энергии атома водорода (или энергии перехода с уровня к на уровень n)E=13,6 эВ*(1/n^2-1/k^2)

атом находится в основном невозбужденном состоянии 1если ему дать энергию такую чтобы электрон перешел на уровень 2 то  в спектре появится один переход в невозбужденное состояние 2-1если атому дать энергию такую чтобы электрон перешел на уровень 3 то  в спектре появятся переходы в невозбужденное состояние 3-1 3-2 2-1если атому дать энергию такую чтобы электрон перешел на уровень 4 то  в спектре появятся переходы в невозбужденное состояние 4-1 4-2 4-3 3-1 3-2 2-1 - всего 6 штук - наш случайзначит атому дали энергию достаточную для перехода с 1 основного уровня на уровень 4 (возбужденный)на рисунке отображены уровни энергий атома водорода в электронвольтахсудя по рисунку атому водорода было передано 13,6-0,85=12,75 эВ - это ответвозможные переходы перечислены ранее 4-1          4-2         4-3      3-1        3-2            2-1их энергии 12,75    2,55        0,66     12,09     1,89           10,2 эВпереходы на основное состояние (1) с энергиями 12,75    12,09  10,2 эВ  являются частью серии Лаймана (ультрафиолет)переходы на первое возбужденное состояние (2) с энергиями 2,55    1,89 эВ  являются частью серии Бальмера (видимое изл)оставшийся переход 0,66 эВ - из серии Пашена (инфракрасн изл)